判定可逆反应能否进行的一种方法

摘要 本文从定量的角度，介绍了可逆反应能否发生的一种方法。该法将化学平衡常数与弱酸的电离常数、难溶电解质溶解平衡常数等结合，可迅速判断可逆反应能否发生。方法简明易懂，具有较强的实用性。和定性判定可逆反应能否发生互为补充，相得益彰。

关键词 可逆反应 化学平衡常数 定量

一．方法推导

对于一个反应 HX+Y-=HY+X，根据强酸制弱酸规则，若Ka（HX）>Ka（XY），我们说该反应能够发生；若 Ka（HX）

氢硫酸等）参与的反应，学生就很难定性地予以判定。比如：25℃时，弱酸的电离平衡常数 HCN：Ka=4.9×10-10；H2S：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-15，试判断反应 Na2S+HCN=NaHS+NaCN能否发生？

学生对这个问题之所以犹豫不决，主要是因为产物中可能会有Na2S生成的情形。为解决次问题，下面尝试从定量的角度来判定。

原反应，若能，按照发生氧化还原反应来书写。

三．注意的一点问题

对于一个具体可逆反应，温度一定时，化学平衡常数 K越大，反应物的转化率就越大，正反应进行的程度越大。k值大小，可以判断可逆反应进行的程度，也可以判断可逆反应是否达到平衡或反应进行的方向。

但本文所述的定量地判定一个化学反应能否进行的这种方法，仅是判定反应能否发生，其标准是 1，即 K>1反应能发生，否则的话，就不能发生。

当然，一个化学反应能否发生，是要遵循客观事实的，不能臆造。在此基础上，对一个事物的认识，要求多角度和动态分析，从定性和定量两个维度，在实践中予以分析、综合、归纳，探究一定规律，形成解决问题的关键能力，有利于培养学生化学学科素养中的变化观念与平衡思想，充分体现学科育人的价值。

作者简介

张东晓，男，1969年 10月出生，大学本科，正高级教师，研究方向：高中化学教学、高中化学原创命题等。联系方式：13654573866