“图画式教学”辅助打造高效课堂应用举例
作者： 胡晓翠
（说明：有双下划线的为图画式教学过程）
教学目标 1、 知识与技能：能够根据SO2中S的化合价来分析并理解SO2的氧化性及还原性；知道SO2是一种酸性氧化物；知道SO2的漂白性与氯气原理上的不同点。
2、 过程与方法：通过对实验现象的分析，挖掘本质原因。
3、 情感态度价值观：养成严谨的科学态度。
教学重难点 1、 教学重点：SO2的性质
2、 教学难点：SO2的漂白性
导入新课 教师活动 学生活动 设计意图
【导入】S的原子结构示意图
结合原子结构示意图以及以往知识分析S的主要化合价。
【评价】 思考
发言 强化思想：结构决定性质
进入新课 教师活动 学生活动 设计意图
【提出问题】1、SO2中S的化合价？
2、根据氧化还原反应的相关知识，推测一下SO2在反应中S的化合价可能会如何变化？
【引导评价】SO2 中S的化合价为+4价，而根据S原子结构示意图可知，S的化合价最高为+6价，最低为-2价，中间常见化合价有+4、0等。故根据氧化还原反应知识可知，+4价S在反应中可失电子升为+6价、可得电子降为0价以及-2价。所以SO2可具有还原性，还具有氧化性。 思考
分析
讨论
笔记 锻炼学生对知识的运用能力；培养学生分析问题的能力。
1、根据看到的总结SO2的物理性质
2、根据实验现象总结SO2的化学性质
【演示实验】
1、 取一只装有SO2的试管，观察状态、颜色，闻气味。
2、 把盖有胶塞、盛有SO2气体的试管倒立在水中，在水下打开胶塞，观察试管内水面的上升。待水面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱度。
3、 在上述试管保留1/3溶液，滴入两滴品红溶液，震荡，观察颜色变化。
4、 加热上述试管内溶液，在观察颜色变化。
关注教师实验
边观察边做笔记
思考（疑惑）
抛出问题，激发探究欲望；
培养观察实验现象的能力；
养成随手笔记的习惯。
【小组讨论】
【提问发言】
【评价】 小组讨论
代表发言 培养学生合作交流能力
【引导总结】
1、 SO2物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大；易溶于水。
2、 SO2化学性质：
（1） 酸性氧化物：SO2 + H2O = H2SO3
SO2 + 2NaOH = Na2SO3+ H2O
（2） 漂白性：使品红溶液褪色——加热溶液又恢复原来颜色——SO2与有色物质反应生成不稳定的无色物质——SO2漂白的可逆性
（3） 氧化性：SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S↓
（4） 还原性：2SO2 + O2 = 2SO3 思考
理解
笔记 培养学生总结能力，形成系统的知识体系；
运用氧化还原反应中同种元素之间反应化合价“只靠近不交叉”原则，加深对知识的理解和运用。
【随堂练习】
已知浓硫酸与C反应会生成SO2 、CO2和H2O，根据下图分析如何鉴别以上产物以及对应的现象
【思考讨论】
1、 怎么鉴别二氧化硫和二氧化碳？
2、 前面学习氯气的时候，了解到氯气也具有漂白性，对比氯气和二氧化硫的漂白性，二者怎么鉴别？如果把二者按照体积比1：1通入品红溶液中，漂白性是否加强呢？（提示：从氧化还原反应相关知识入手分析SO2 与Cl2的反应原理） 观察，思考 扩展知识，知识融合，培养学生解决问题的思维能力。
【引导总结】
1、 鉴别SO2 、CO2方法：闻气味、品红溶液、高锰酸钾溶液、溴水等
2、 SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl（失去漂白性） 思考
笔记 引导学生对知识进行系统地归纳，锻炼其化学思维能力。
【趣味】你能从下图中挖掘到哪些信息？
观察
活跃度提高 调节课堂氛围，增加科学的趣味性，调动学习积极性。
板书 第三节 硫和氮的氧化物
——SO2 的性质
【主版】
一、 S的原子结构示意图
二、 SO2 的性质
1、 物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水
2、 化学性质：
（1）酸性氧化物： SO2 + H2O = H2SO3 SO2 + 2NaOH = Na2SO3+ H2O
（2）漂白性：使品红溶液褪色——加热溶液又恢复原来颜色——SO2与有色物质反应生成不稳定的无色物质——SO2漂白的可逆性
（3）氧化性：SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S↓
（4）还原性：2SO2 + O2 = 2SO3
【副板】
教学反思 学习SO2 的性质，关键在于抓住其中S 的化合价和S原子结构示意图，根据其+4价决定了SO2 既具有氧化性又具有还原性；SO2 的漂白性通过对实验想象的分析得出，既可以对比与氯气的不同，有展示了SO2 漂白性的特点，可以用于区分二者漂白性的不同；对于扩展的鉴别SO2 、CO2的方法，通过一个随堂练习里面的实验装置原理的分析就可以得出结论。